QNA
> W
> Qual È La Decomposizione Del Nitrato Di Ammonio?
Domanda
Qual è la decomposizione del nitrato di ammonio?
Risposte
02/12/2022
Vookles
La decomposizione crea gas tossici contenenti ammoniaca e ossidi di azoto. Gli ossidi di azoto risultanti sosterranno la combustione, anche in assenza di altro ossigeno.Il calore e la pressione risultanti dalla decomposizione del nitrato di ammonio possono accumularsi se la reazione avviene in uno spazio confinato e il calore e i gas creati non sono in grado di dissiparsi. Con l'aumento della temperatura, il tasso di decomposizione aumenta. In uno spazio confinato, la pressione può raggiungere livelli pericolosi e causare un'esplosione che include la detonazione del nitrato di ammonio. Quando si ha a che fare con una grande quantità di nitrato di ammonio, aree localizzate di alta temperatura possono essere sufficientemente confinate dalla massa di materiale per iniziare un'esplosione. L'esplosione di una piccola quantità di nitrato d'ammonio in uno spazio confinato (ad esempio, un tubo) può agire come una carica di richiamo e avviare l'esplosione di quantità maggiori (ad esempio, in un recipiente associato).
2NH4NO3 ------------->2 N2+ O2 + 4 H2O
La decomposizione del nitrato di ammonio in presenza di cloruro di ammonio (0,1%) diventa violenta intorno ai 175 gradi C. I gas liberati contengono cloro.
La maggior parte dei tipi di nitrato di ammonio non continua a decomporsi una volta spento il fuoco. Tuttavia, alcuni tipi di fertilizzanti a base di nitrato di ammonio contenenti una piccola percentuale di cloruri (ad esempio, cloruro di potassio) subiscono una decomposizione fumante (autosostenuta) che può diffondersi in tutta la massa per produrre fumi tossici sostanziali, anche quando la fonte di calore iniziale viene rimossa. Questi fertilizzanti che possono auto-sostenere la decomposizione, conosciuti come bruciatori di sigari sono normalmente fertilizzanti composti che contengono dal 5% al 25% di azoto da nitrato di ammonio, fino al 20% di fosfato (come P2O5) e cloruro (che può essere presente solo in piccola percentuale)
03/25/2022
Cullen Valeri
Il nitrato di ammonio al riscaldamento si decompone per dare ossido di azoto (gas esilarante) e acqua.
NH4NO3 = N2O + 2H2O.
Il sale non lascia alcun residuo al riscaldamento.
Ilgiardino.wiki
La decomposizione crea gas tossici contenenti ammoniaca e ossidi di azoto. Gli ossidi di azoto risultanti sosterranno la combustione, anche in assenza di altro ossigeno.Il calore e la pressione risultanti dalla decomposizione del nitrato di ammonio possono accumularsi se la reazione avviene in uno spazio confinato e il calore e i gas creati non sono in grado di dissiparsi. Con l'aumento della temperatura, il tasso di decomposizione aumenta. In uno spazio confinato, la pressione può raggiungere livelli pericolosi e causare un'esplosione che include la detonazione del nitrato di ammonio. Quando si ha a che fare con una grande quantità di nitrato di ammonio, aree localizzate di alta temperatura possono essere sufficientemente confinate dalla massa di materiale per iniziare un'esplosione. L'esplosione di una piccola quantità di nitrato d'ammonio in uno spazio confinato (ad esempio, un tubo) può agire come una carica di richiamo e avviare l'esplosione di quantità maggiori (ad esempio, in un recipiente associato).
2NH4NO3 ------------->2 N2+ O2 + 4 H2O
La decomposizione del nitrato di ammonio in presenza di cloruro di ammonio (0,1%) diventa violenta intorno ai 175 gradi C. I gas liberati contengono cloro.
La maggior parte dei tipi di nitrato di ammonio non continua a decomporsi una volta spento il fuoco. Tuttavia, alcuni tipi di fertilizzanti a base di nitrato di ammonio contenenti una piccola percentuale di cloruri (ad esempio, cloruro di potassio) subiscono una decomposizione fumante (autosostenuta) che può diffondersi in tutta la massa per produrre fumi tossici sostanziali, anche quando la fonte di calore iniziale viene rimossa. Questi fertilizzanti che possono auto-sostenere la decomposizione, conosciuti come bruciatori di sigari sono normalmente fertilizzanti composti che contengono dal 5% al 25% di azoto da nitrato di ammonio, fino al 20% di fosfato (come P2O5) e cloruro (che può essere presente solo in piccola percentuale)
Il nitrato di ammonio al riscaldamento si decompone per dare ossido di azoto (gas esilarante) e acqua.
NH4NO3 = N2O + 2H2O.
Il sale non lascia alcun residuo al riscaldamento.